×
您現(xiàn)在的位置：中考 > 初中化學(xué) > 溶液輔導(dǎo)
氣體的溶解度 (1)定義：某氣體在壓強(qiáng)為101.3kPa和一定溫度，溶解在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的氣體體積 (2)影響因素 溫度：在壓強(qiáng)不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越校 壓強(qiáng)：在溫度不變的條件下，壓強(qiáng)越大
2023-03-31
固體物質(zhì)的溶解度曲線： 縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。 (1)溶解度曲線的意義： ①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的
2023-03-31
溶解性 定義：根據(jù)物質(zhì)在20攝氏度時(shí)的溶解度大小，人們把物質(zhì)在水中的溶解能力叫做溶解性。 (0 0.01g：難溶)( 0.01 1g：微溶)( 1 10g：可溶)(10g以上：易溶) 溶解是絕對(duì)的，不溶解是相對(duì)的
2023-03-31
影響固體物質(zhì)溶解度的因素 ①內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì) ②外部因素：溫度(與其他量無關(guān))
2023-03-31
固體物質(zhì)溶解度的定義： 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 注意 溶解度四要素： 一定溫度、100g水中、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量 是同時(shí)存在的，只有四個(gè)關(guān)鍵詞都體現(xiàn)出來了，溶解
2023-03-31
轉(zhuǎn)化 一般規(guī)律：飽和 不飽和：加溶劑、升溫 不飽和 飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、降低溫度 特殊規(guī)律(熟石灰)：飽和 不飽和：加溶劑、降溫 不飽和 飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、升高溫度
2023-03-31
與濃溶液、稀溶液的關(guān)系： 同一溶質(zhì)：在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。 不同溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液
2023-03-31
定義： 飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。 注意 ①首先要明確 一定溫度 和 一定量溶劑 ，在一定
2023-03-31
判斷溶液是否飽和的方法： 在一定溫度下，是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)(一般來說，可以向原溶液中加入少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不在增大則說明原溶液為飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液為不飽和溶液)
2023-03-31
溶解時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象 溶解時(shí)吸熱的物質(zhì)： 氧化鈣(CaO)氫氧化鈉(NaOH)濃硫酸(H2SO4) 溶解時(shí)吸熱的物質(zhì)：硝酸銨(NH4NO3)
2023-03-31
定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物
2023-03-31
影響因素溶解的因素有： ①溫度 ②溶質(zhì)顆粒大小 ③攪拌
2023-03-31
溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷 ①根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后，如植物油的汽油溶液中，植物油為溶質(zhì)，汽油為溶劑;當(dāng)溶劑為水時(shí)，水可以省略，如食鹽水中食鹽是溶質(zhì)，水是溶劑;碘酒中
2023-03-31
溶液的組成 ①從宏觀上看，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì) 溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì) ②從微觀上看，溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子(或離子)均一地分散到溶劑分子之間。 ③溶液、溶劑和溶質(zhì)之間的量
2023-03-31
定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物
2023-03-31
京ICP備09042963號(hào)-13 京公網(wǎng)安備 11010802027853號(hào)
中考網(wǎng)版權(quán)所有Copyright©2005-2019 www.fengyuxx.com. All Rights Reserved.